Кальцинированная сода, формула которой известна с давних времен, уже давно применяется во многих сферах. Многие хозяйки используют ее в быту. Ведь кальцинированная сода - это моющее средство, натуральное и безопасное.
формула и состав
Примерно лет 20 назад в каждом доме имелась упаковка этого удивительного средства. Что же собой представляет кальцинированная сода? Формула данного вещества - Na2CO3. По сути, это натриевая Это вещество представляет собой смесь мелких и крупных кристаллов белого цвета.
Рассол широко используется во всем мире для различных пищевых продуктов и лучше всего подходит для деликатесов из мяса и рыбы. Рассол естественно обнаруживается и искусственно производится. Рассол имеет множество коммерческих приложений. Рассол готовят путем растворения соляной соли после гидравлического разрыва скважины. Процесс создания рассола - это нечто большее, чем простое смешивание. Это осуществляется с помощью электронно контролируемого и контролируемого процесса. Огромные количества рассола извлекаются путем установки автономной гидравлической системы из районов концентрации тяжелых солей.
Стоит отметить, что порошок из окружающей среды поглощает влагу. В результате этого кальцинированная сода быстро слеживается. Поэтому рекомендуют хранить это вещество в закрытой емкости, а также в тех помещениях, где не очень высокий уровень влажности.
В промышленности для этого вещества существует ГОСТ. Сода кальцинированная выпускается согласно документу 5100 85, который был принят еще в советское время. Однако ГОСТ действует до сих пор. Согласно данной технологии, вещество делят на несколько марок: А и Б. По массовому содержанию определенных химических элементов эти составы отличаются. Это позволяет использовать каждую марку в отдельной отрасли промышленности.
Рассол - чрезвычайно полезное вещество, используемое в домашних делах, а также в коммерческих целях. Рассол обычно выпаривают, а затем обрабатывают, получая обычную соль или поваренную соль. Рассол часто используется для маринования мяса. Это делает мясо более сочным и нежным. Кроме того, Брин убивает микроорганизмы, которые содержатся в мясе. Процесс маринования мяса с рассолом перед приготовлением пищи сокращает время приготовления. Раствор рассола является отличным средством для предварительной очистки и коммерчески используется для обработки дорог. Раствор является неагрессивным, биоразлагаемым и экологически безопасным. Рассол используется для переноса тепла из одного места в другое и в основном используется для охлаждения. Рассол имеет более низкую температуру замерзания, чем вода, и может быть охлажден до температуры ниже нуля. Следовательно, он эффективно используется в качестве охлаждающей жидкости, отличной от простой воды. Он используется для охлаждения сталей и других металлов. Рассол часто используется для травления. Рассол является важным источником хлоридов, сульфатов магния и калия, кроме натуральной соли. Эти соли экстрагируют электролизом. Раствор рассола лечит заболевания псориаза, остеопороза, артрита, подагры и герпеса. Паровая ингаляция солевого раствора вылечивает астму, бронхит, острую и хроническую пазуху и ушные инфекции. Чистка зубов концентрированным раствором рассола помогает защитить зубную эмаль. Приправа для рассола используется для стерилизации открытых ран. Соляные ванны улучшают систему кровообращения и контролируют высокую температуру во время вирусной лихорадки. Рассол действует превосходный раствор для детоксикации и улучшает обмен веществ.
- Рассол используется для получения солей.
- Рассол широко используется для консервирования пищевых продуктов.
- Рассол можно смешивать с широким спектром трав и специй для аромата.
Как получают это средство?
Производство соды кальцинированной - это сложные химические процессы. Стоит отметить, что в природе в чистом виде это вещество существует, и это открытие было сделано в начале 19 века. Изначально его получали из золы, полученной в результате сожжения прибрежных растений, а также из некоторых водорослей. Конечно, человечество эволюционировало, и вместе с ним развились новые технологии. К тому же было обнаружено крупное место залегания этого вещества.
Раствор рассола концентрируют выпариванием, по меньшей мере, до 30%. Кальций, магний и железо собирают в виде осадителей в этой реакции. После реакции осаждения раствор соляного раствора затем фильтруют и пропускают через аммиачную колонну для растворения аммиака.
Благодаря этому процессу энергия выделяется из-за ее экзотермической природы, благодаря чему аммиачная башня охлаждается этой энергией. В процессе сольвая второй стадией является аммиация раствора рассола. Аммиачный газ абсорбируют в концентрированном рассоле, получая раствор, содержащий как хлорид натрия, так и аммиак.
На данный момент кальцинированная сода, формула которой указана выше, изготавливается несколькими способами, такими как:
- Получение из природного вещества.
- Аммиачный метод.
- Получение из нефелинового сырья.
- Карбонизация
Получение из природного сырья
Этот способ изготовления кальцинированной соды представляет собой новую промышленную отрасль. Она появилась относительно недавно, но стала основным конкурентом для тех, кто добывает это вещество аммиачным способом.
Печь извести используется для производства негашеной извести с помощью прокаливания известняка. Валковые печи Противоточные токовые шахтные печи Регенеративные печи Кольцевые печи Вращающиеся печи. Кокс горит в противотоке предварительно нагретого воздуха.
Теплота сгорания повышает температуру печи, а известняк разлагается. Газ, содержащий приблизительно 40% углекислого газа, освобождается от известковой пыли и отправляется на карбонатные башни. Остаток оксида кальция используется в восстановлении аммиака.
Краткие сведения об истории открытия и использовании соды
Диоксид углерода при растворении реагирует с растворенным аммиаком с образованием гидрокарбоната аммония. Из четырех веществ, которые могут быть образованы различными комбинациями этих ионов, гидрокарбонат натрия является наименее растворимым. Он осаждается в виде твердого тела в нижней части башни, которая охлаждается.
Стоит отметить, что метод был известен уже давно. Однако только в начале 20 века его смогли применить на практике. Началом для бурного развития данного направления стало открытие богатейших залежей соды (троны) в США.
Основан метод получения кальцинированной соды из природного сырья на переработке щелоков и рапы, которые образуются при растворении отложений соды. Стоит отметить, что помимо углекислого натрия в большинстве случаев удается выделить и другие компоненты, которые входят в состав исходных веществ.
Образующийся здесь гидроксид кальция взаимодействует с хлоридом аммония, отделенным от карбонационной башни фильтрованием. Каустическая сода производится из содовой золы или из «резервуаров» напрямую, добавляя гидроксид кальция к раствору. Когда каустическая сода является конечным продуктом, обычно принято использовать эту известковую грязь вместо известняка, в качестве заряда для печи с черной золой, для образования каустической соды в резервуарном растворе, конечно, не вызывает возражений. Следовательно, он разбавляется промывочными водами из известкового шлама предыдущей операции.
Способ Леблана
Это еще один не менее популярный способ, позволяющий получить такое вещество, как сода кальцинированная. Состав данного вещества достаточно прост, и его легко выделить из других веществ. Этот способ основан на сплавлении смеси угля и во вращающихся печах. Температура в них может достигать 1000°С. В результате этого процесса образуется содовый сплав - это сырая сода. После этого вещество подвергается выщелачиванию водой. Это требуется для извлечения из содового раствора соды.
Применение кальцинированной соды в кулинарии
Затем раствор нагревают до кипения и попадают в большие железные емкости, после чего добавляют «молоко извести» и смесь хорошо перемешивают. Воздух или пар, как правило, вдуваются в раствор для облегчения смешивания. Затем тиосульфат разрушается, окисляя его до. сульфат. Раствор каустической соды разрешается осаждаться и наносится. в чугунные чайники, которые нагреваются прямым огнем до тех пор, пока вода не испарится, а каустическая сода останется в виде расплавленной массы. Затем добавляют нитр или продувают воздух, чтобы завершить окисление любого тиосульфата до нормального сульфата, который остается в каустике, уменьшая его прочность.
Полученный раствор должен хорошо отстояться. Затем щелок очищают, выпаривают из него влагу, кальцинируют - прокаливают, а после измельчают в порошок. Как правило, для изготовления соды используют известняк, мел и соль.
Полезные свойства
Гост «Сода кальцинированная» 5100 85 не менялся на протяжении многих десятилетий. Благодаря разработанной технологии производства данное вещество обладает уникальными свойствами. Кальцинированная сода применяется не только в промышленности, но и в быту. Среди всех полезных качеств этого состава стоит выделить:
Для получения очень сильной каустической соды оксид цинка часто используется для удаления сульфида из резервуаров. Осажденный сульфид цинка отводится перед выпариванием каустической соды. При прокаливании сульфида цинка цинк превращается в оксид. Иногда система Яряна используется для испарения разбавленного раствора каустической соды до достижения плотности 60 ° Тв, после чего другие соли, такие как карбонат натрия, которые растворяются в каустическом растворе, начинают кристаллизоваться; ликер затем переносится в открытый кастрюлю, и испарение продолжается, причем соли выгребают, когда они отделяются.
- Способность хорошо удалять старую грязь, краску, жирные пятна.
- Хорошо очищает раковины, кафель, фарфор, эмаль и керамику.
- Справляется практически с любыми засорами в трубах.
- Смягчает воду.
- Отстирывает даже застаревшие пятна с одежды.
- Позволяет побороть садовых вредителей.
- Хорошо дезинфицирует.
Вред соды
Сода кальцинированная, техническая обладает не только достоинствами. Это вещество имеет и некоторые недостатки. Конечно, нельзя сказать, что состав способен вызвать какой-либо вред. Это будет неправильно. Скорее неправильное применение кальцинированной соды может привести к возникновению каких-либо побочных эффектов. В результате появляются негативные отзывы о средстве.
Вред и противопоказания к применению
Контейнер из каустической соды запускается непосредственно в листовые железобетонные барабаны, в которых он продается. Они герметизируются, как только холод, чтобы предотвратить поглощение влаги каустической содой. Процесс Лоуига из каустической соды зависит от образования феррита натрия, который затем разлагается водой. Содовые растворы смешивают с оксидом железа и масса выпаривается до сухости и прокаливается при ярком нагреве катушки, как правило, в вращающейся печи. При прокаливании происходит реакция между карбонатом натрия и оксидом железа, выходящим углекислым газом и ферритом натрия, оставшимся в печи. промывают холодной водой до тех пор, пока все растворимые вещества не удаляются, затем вода над 900 ° С проходит над ферратом натрия, с помощью которого он разлагается, образуется каустическая сода и регенерируется оксид железа, последний возвращается в процесс прокаливания.
Чаще всего отмечается несоблюдение мер предосторожности, а также дозировок. Раствор кальцинированной соды - это агрессивное вещество. Ошибки в дозировках, а также нарушения процесса использования могут нанести здоровью человека вред. Поэтому при работе с веществом следует помнить о правилах безопасности. К тому же не стоит забывать о том, что кальцинированная сода подходит далеко не для всех материалов.
Карбонат натрия: химические свойства
Способ может быть преимущественно использован с аммиачной содовой золой, так как это получается непосредственно в виде твердого вещества, и испарение не требуется. Карбонат натрия и бикарбонат натрия имеют похожие названия и многие химические сходства, но они используются очень по-разному. Карбонат натрия имеет бытовые и промышленные применения, но очень редко используется в пищевых продуктах и кулинарии. С другой стороны, бикарбонат натрия бытовая пищевая сода - она имеет множество применений, включая выпечку и чистку.
Меры предосторожности
Какими свойствами обладает сода кальцинированная? Состав вещества указывает на его безопасность. Поэтому кальцинированную соду часто используют в быту. Это вещество отличается белым цветом и кристаллической структурой. Раствор соды обладает сильно выраженным щелочным эффектом. Однако само по себе вещество считается взрыво- и пожаробезопасным. Но из-за деятельности человека его относят к третьему классу.
Карбонат натрия является относительно основной солью, где «основным» является химическое вещество, противоположное кислой. Одним из наиболее распространенных применений является промышленное производство стекла. Тем не менее, он менее каустичен и является лишь очень мягкой базой. Он имеет много общих бытовых применений, в том числе в качестве чистящего средства и в качестве разрыхлителя в хлебобулочных изделиях. Вы также можете глотать бикарбонат натрия в воде в виде мягкого дома средство для кислотного желудка, нейтрализует желудочную кислоту, снимает симптомы изжоги и производит безвредные соединения углекислого газа и воды.
Сода кальцинированная, техническая - это химически активный состав. При работе с этим веществом следует соблюдать правила безопасности. Если сода попала на слизистую, то это может вызвать сильнейшее раздражение тканей. В некоторых случаях возникают даже ожоги. Если вещество попало на кожу или же в глаза, то рекомендуется промыть хорошо чистой водой пораженный участок.
В организме Карбонат натрия практически не имеет физиологического значения; ваше тело не использует и не производит. Он действует как буфер, а это означает, что он помогает регулировать кислотность вашей крови. Ваши клетки производят углекислый газ отходов, который сочетается с водой в кровотоке для производства бикарбоната. В пище Бикарбонат натрия и карбонат натрия действуют аналогично в пище, хотя карбонат натрия реагирует гораздо сильнее. Затем карбоновая кислота разлагается на углекислый газ и воду, объясните доктора. Мэри Кэмпбелл и Шон Фаррелл в своей книге «Биохимия». Пузырьки углекислого газа производят действие лизиса. Основное различие между бикарбонатом натрия и карбонатом натрия в пищу заключается в том, что, хотя бикарбонат натрия существенно не влияет на кислотность продукта, карбонат натрия делает питание очень простым.
- С другой стороны, бикарбонат натрия весьма важен для физиологической функции.
- У вас, естественно, есть бикарбонат в крови, объясните доктора.
- Реджинальд Гарретт и Чарльз Гришам в своей книге «Биохимия».
Не стоит забывать, что кальцинированная сода поглощает влагу. В результате ее соединения с водой образуется агрессивный раствор. Поэтому не рекомендуется использовать кальцинированную соду в помещениях, где отмечен высокий показатель влажности воздуха.
Применение в промышленности
В промышленности часто используется сода кальцинированная. Характеристика и свойства этого вещества позволяют применять его во многих отраслях. Некоторые производственные процессы очень сложно представить без участия данного компонента. К основным областям применения кальцинированной соды в промышленности стоит отнести:
Он имеет много применений, особенно для изготовления стекла. Используются две формы карбоната натрия - тяжелые и легкие. Сначала формируется световая форма, а затем ее превращают в тяжелую форму. Легкий карбонат натрия содержит менее 5% хлорида натрия. Эти два класса имеют разные виды использования.
Основные виды использования тяжелых карбонатов натрия являются твердыми, особенно при изготовлении стекла, где он используется в качестве потока при плавлении диоксида кремния. Обычно используют для легкого карбоната натрия, где химическое вещество требуется в растворе.
Это вещество просто незаменимо. Кальцинированная сода применяется даже при производстве медикаментов. Его используют здесь в качестве средства для очистки, элемента для синтеза прочих химических компонентов и так далее.
Можно ли использовать в быту?
Кальцинированная сода используется многими хозяйками и в домашних условиях. Как было указано выше, это вещество представляет собой прекрасное чистящее и моющее средство. Кальцинированная сода способна очистить практически любые поверхности от жира. И все благодаря своим уникальным свойствам. К тому же это относительно дешевый аналог многих современных брендов бытовой химии. Эффективность кальцинированной соды проверена годами. Помимо этого вещество является безопасным и натуральным.
Этот состав часто используют для стирки, для удаления накипи и жира. Кальцинированная сода просто незаменима в быту. К тому же ее можно добавлять при стирки в стиральные порошок. Это позволит уберечь технику от накипи.
Борьба с вредителями
Используется кальцинированная сода в быту еще и для борьбы с садовыми вредителями. Для этого готовят простой раствор. На ведро чистой воды требуется не более 6 чайных ложечек кальцинированной соды. Готовым составом можно обработать виноградные лозы. Это средство защищает растения от серой гнили. Стоит отметить, что такой раствор подходит для обработки фруктовых растений. Вреда средство не наносит, но позволяет защитить растения от гусениц и прочих вредителей.
Помимо этого, раствор можно использовать для обработки огурцов, кабачков, дынь и капусты. Однако увлекаться кальцинированной содой не стоит. Чрезмерное ее количество вредит почве. Что, в свою очередь, может сильно повлиять на будущий урожай.
В завершение
Кальцинированная сода представляет уникальное химическое соединение, которое используется человечеством на протяжении многих лет не только во многих отраслях промышленности, но и в быту. Если соблюдать все правила безопасности, то применение этого вещества не несет вреда здоровью. Кальцинированная сода не опаснее уксуса. А ведь он тоже при неправильном использовании способен навредить нашему организму.
Вряд ли кто-то задумывался над тем, что в производстве многих вещей, которые нас окружают, применяется кальцинированная сода. К тому же изготавливает ее из природного сырья. Многие чистящие и моющие средства, стиральные порошки и прочая дорогая бытовая химия, которая продается по высоким ценам, - это раствор кальцинированной соды, который был вида изменен и разбавлен определенными добавками.
Государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
«Пермская государственная фармацевтическая академия
Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию
Российской Федерации»
кафедра аналитической химии
Курсовая работа:
Карбонат натрия.
Выполнила:
студентка 26 группы
Лекомцева Вероника
Проверила:
Лидия Андреевна
Пермь, 2010
Аналитические реакции катиона натрия 5
Аналитические реакции карбонат иона 6
Кислотно-основное титрование в водных растворах 8
Потенциометрический метод 9
Карбонат натрия (описание вещества) 3
Способы получения 4
Качественный анализ 5
Количественный анализ 8
Инструментальный анализ 9
Практическое применение карбоната натрия 10
Список использованной литературы 11
Карбонат натрия.
Формула соединения:
Химическое название:
Карбонат натрия. Кальцинированная сода.
СОДА – техническое название карбонатов натрия. Na 2 CO 3 – это нормальный карбонат или кальцинированная (безводная) сода.
Na 2 CO 3 – бесцветные кристаллы, с растворимостью в 100 г. воды, при температуре 20ºС равна – 14,9 г. Водные растворы имеют щелочную реакцию.
Природные источники незначительны (минералы: натрон, термонатрит, трона).
Получение:
Карбонат натрия получают главным образом насыщением аммиаком и углекислым газом раствора хлорида натрия и дальнейшим нагреванием до 140º – 160º С, а также из нефелина.
Качественный анализ.
Качественный анализ – это установление подлинности неорганических веществ, основанное на обнаружении с помощью аналитических реакций катионов и анионов, образующих молекулу вещества.
3.1. Реакции на определение катиона натрия.
Реакция с ацетатом диксоуран (VI) цинка Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 c образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте. Для повышения чувствительности реакции, следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле:
NaNO 2 + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 3 +CH 3 COOH + 9H 2 O →
→NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HNO 2
Избыток ионов калия, катионы тяжёлых металлов (Hg 2+ , Sn 2+ , Bi 3+ , Fe 3+ и др.). Реакция используется как дробная, после удаления мешающих ионов.
Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет.
Реакция с пикриновой кислотой, с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящие из одной точки:
Реакция используется как дробная только в отсутствии мешающих ионов (K + , NH 4+ , Ag +).
Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия K с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах:
NaNO 2 + K → Na↓ + KNO 2
Условия проведения реакции:
Достаточная концентрация Na + ;
Нейтральная реакция раствора;
Проведение реакции на холоде;
Потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.
Мешающие ионы: NH 4+ , Mg 2+ и др.
В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO 3:
K + HCl → KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 → HSbO 3 ↓ + H 2 O.
Реакции на определение карбонат иона.
Количественный анализ.
4.1. Кислотно-основное титрование в водных растворах.
Стандартизация 0,1 М раствора серной кислоты
по точной навеске карбоната натрия (способ отдельных навесок).
Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
М (Na 2 CO 3) = 105,99 г/моль
Методика: 0,05-0,07 г (точная навеска) карбоната натрия количественно переносят в колбу для титрования, растворяют в 25 см 3 дистиллированной воды, прибавляют 2-3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 М раствором серной кислоты до перехода жёлтой окраски в розовато-оранжевую.
Поправочный коэффициент раствора серной кислоты рассчитывают по формуле:
Инструментальный анализ.
5.1. Потенциометрический метод.
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической ячейки от концентрации анализируемого вещества в растворе.
Потенциометрическое определение гидроксида и карбоната натрия
при совместном присутствии.
Определение компонентов смеси в растворе основано да дифференцированном титровании их раствором хлороводородной кислоты с фиксированием двух точек эквивалентности по резкому скачку потенциала. В качестве индикаторного используют стеклянный электрод, электрод сравнения – хлорсеребряный. В растворе смеси гидроксида и карбоната натрия одновременно могут находиться ионы Na + , OH - , HCO 3 - , CO 3 2- :
NaOH → Na + + OH -
Na 2 CO 3 → 2 Na + + CO 3 2-
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -
В присутствии гидроксида натрия подавляется гидролиз карбоната натрия, поэтому при титровании смеси этих соединений кислотой сначала оттитровывается гидроксид натрия. По мере уменьшения содержания щёлочи в растворе, происходит гидролиз карбоната натрия по первой ступени и его взаимодействие с титрантом.
При этом гидролиз карбоната натрия на второй ступени и титрование продуктов гидролиза не происходят, так как константы ионизации соответствующих оснований отличаются на четыре порядка:
При этом наблюдается первый скачок титрования (рН 8,3):
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + NaHCO 3
Затем титруется гидрокарбонат натрия, наблюдается второй скачок титрования (рН 3,8):
NaHCO 3 + HCl → NaCl + СО 2 + H 2 O
М NaOH = 40,00 г/моль
М Na 2 CO 3 = 105,99 г/моль
Методика: 2-4 см 3 анализируемого раствора помещают в стакан, вместимостью 50 см 3 с магнитным стержнем, добавляют дистиллированную воду до объёма.
Бюретку заполняют 0,1 моль/дм 3 раствором хлороводородной кислоты, закрепляют штатив. Стакан с анализируемым раствором устанавливают на столик электромагнитной мешалки, погружают в раствор электроды и приступают к титрованию. Проводят ориентировочное и точное титрования согласно общим указаниям, фиксируя два скачка титрования по резкому изменению потенциала. Результаты измерений заносят в таблицы.
По интегральному или дифференциальным графикам находят:
V 1 – объём титранта, соответствующий первому скачку титрования, прореагирующий со всей щёлочью и ½ количества карбоната натрия до NaHCO 3 ;
V общ – объём титранта, соответствующий второму скачку титрования, прореагировавший со щёлочью и карбонатом натрия.
По результатам титрования рассчитывают:
V 2 = V общ - V 1 – объём титранта, израсходованный на титрование
½ Na 2 CO 3 до NaHCO 3 ;
V 3 = 2 V 2 = 2(V общ - V 1) – объём титранта, израсходованный
на титрование всего Na 2 CO 3 ;
V 4 = (V 1 - V 2) – объём титранта, израсходованный на титрование NaOH.
Затем рассчитывают Q и ω%.
Практическое применение.
Применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности; для очистки нефти и др.
Список литературы.
Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии», Москва, 1979;
Методическое пособие по аналитической химии. «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;
Методическое пособие по аналитической химии. «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;
Методическое пособие по аналитической химии. «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;
«Новая иллюстрированная энциклопедия», том № 8, 12, 17. Москва,
ООО «Мир книги», 2001;
Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник», Ленинград, Химия, 1977;
Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия», в 2 х книгах, Москва, 2001.
